为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小,加H2S可以么？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 04:33:15
最好详细点。
但是有老师说 硫化氢会使Na2S转化为NaHS，也就是二者反应。到底考虑这个问题么？

你从平衡移动考虑
S2-+ H20=HS-+OH-
HS-+H20=H2S+OH-
加入H2S。平衡左移，S2-将增大的
[Na+]/[S2-]的比值变小,正确

平衡移动考虑
S2-+ H20=HS-+OH-
HS-+H20=H2S+OH-
加入H2S。平衡左移，S2-将增大的
[Na+]/[S2-]的比值变小,是正确
因为H2S是弱酸
除了一楼说的

还可以向其中加OH-,(如KOH)
平衡也左移

加了以后形成了缓冲液，可以的